高一化学知识点归纳-c7娱乐电子游戏官网
在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面小编给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。
高一化学知识点归纳
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 电解质和非电解质
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如ba2 与so42-;ag 与cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如h 与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4 等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h 、no3-与fe2 等
三、 钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4na o2==2na2o
2. 钠在空气中燃烧：2na o2点燃====na2o2
3. 钠与水反应：2na 2h2o=2naoh h2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o=4naoh o2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2=2na2co3 o2
6. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3 h2o co2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh nahco3=na2co3 h2o
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3 co2 h2o=2nahco3放肆吧 www.fun48.com
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= n/n(a)
2. 物质的量n(mol)= m/m
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv
五、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：cl2 2naoh=nacl naclo h2o
2. 铁丝在氯气中燃烧：2fe 3cl2点燃===2fecl3
3. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2cl2 2ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o
4. 氯气与水的反应：cl2 h2o=hclo hcl
5. 次氯酸钠在空气中变质：naclo co2 h2o=nahco3 hclo
6. 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2 co2 h2o=caco3↓ 2hclo
六、 胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1. fe2 及fe3 离子的检验：
① fe2 的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② fe3 的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加kscn溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：fe 2hcl=fecl2 h2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe cuso4=feso4 cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2 cl2=2fecl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3 fe=3fecl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3 cu=2fecl2 cucl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn 2fecl3=2fecl2 zncl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn 2fecl3=2fe 3zncl2
九、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① n2 o2放电===2no
② 2no o2=2no2
③ 3no2 h2o=2hno3 no
2. 氨的工业制法：n2 3h2 2nh3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2nh4cl ca(oh)2△==2nh3↑ cacl2 2h2o
② 装置：与制o2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3 hcl=nh4cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：nh3 h2o=nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh-
5. 氨的催化氧化：4nh3 5o2 4no 6h2o(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑ h2o co2↑
7. 铜与浓硝酸反应：cu 4hno3=cu(no3)2 2no2↑ 2h2o
8. 铜与稀硝酸反应：3cu 8hno3=3cu(no3)2 2no↑ 4h2o
9. 碳与浓硝酸反应：c 4hno3=co2↑ 4no2↑ 2h2o
10. 氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑ hcl↑
十、 cl-、br-、i-离子鉴别：
1. 分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-;产生浅黄色沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为i-
2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-。
十一、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：na2co3;②小苏打：nahco3;③熟石灰：ca(oh)2;④生石灰：cao;⑤绿矾：feso4 7h2o;⑥硫磺：s;⑦大理石、石灰石主要成分：caco3;⑧胆矾：
cuso4 5h2o;⑨石膏：caso4 2h2o;⑩明矾：kal(so4)2 12h2o
十二、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应：2al 6hcl=2alcl3 3h2↑
2. 铝与强碱的反应：2al 2naoh 6h2o=2na[al(oh)4] 3h2↑
3. 铝在空气中氧化：4al 3o2==2al2o3
4. 氧化铝与酸反应：al2o3 6hcl=2alcl3 3h2o
5. 氧化铝与强碱反应：al2o3 2naoh 3h2o=2na[al(oh)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应：al(oh)3 3hcl=alcl3 3h2o
7. 氢氧化铝与强碱反应：al(oh)3 naoh=na[al(oh)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：al3 3nh3 h2o=al(oh)3↓ 3nh4
十三、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应：fe s△==fes
2. 铜与硫蒸气反应：2cu s△==cu2s
3. 硫与浓硫酸反应：s 2h2so4(浓)△==3so2↑ 2h2o
4. 二氧化硫与硫化氢反应：so2 2h2s=3s↓ 2h2o
5. 铜与浓硫酸反应：cu 2h2so4△==cuso4 so2↑ 2h2o
6. 二氧化硫的催化氧化：2so2 o2 2so3
7. 二氧化硫与氯水的反应：so2 cl2 2h2o=h2so4 2hcl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2 2naoh=na2so3 h2o
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s 3o2点燃===2so2 2h2o
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s o2点燃===2s 2h2o
十四、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应：si 2naoh h2o=na2sio3 2h2↑
2. 硅与氢氟酸反应：si 4hf=sif4 h2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2 2naoh=na2sio3 h2o
4. 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf=sif4↑ 2h2o
5. 制造玻璃主要反应：sio2 caco3高温===casio3 co2↑ sio2 na2co3高温===na2sio3 co2↑
十五、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条：2mg o2点燃===2mgo
2. 在氮气中点燃镁条：3mg n2点燃===mg3n2
3. 在二氧化碳中点燃镁条：2mg co2点燃===2mgo c
4. 在氯气中点燃镁条：mg cl2点燃===mgcl2
5. 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao co2↑ cao h2o=ca(oh)2
② 产生氢氧化镁沉淀：mg2 2oh-=mg(oh)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：mg(oh)2 2hcl=mgcl2 2h2o
④ 电解熔融氯化镁：mgcl2通电===mg cl2↑
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